С чем взаимодействует хлоридная кислота? Помогитеее

С чем взаимодействует хлоридная кислота? Помогитеее

  1. Хлорная кислота (формула HClO4) это одноосновная безводная кислота. Содержит в себе хлор (Cl) в высшей степени окисления, по этой причине является сильнейшим окислителем. Взрывоопасна.
    Свойства хлорной кислоты
    1. Это летучая жидкость без цвета, в воздухе сильно дымит, мономерна в парах. Неустойчива и очень реакционна. Для этой кислоты характерна автодегидратация:

    3HClO4 = H3O+ (катион) + ClO- (анион) + Cl2O7 (оксид хлора)

    2. Данное вещество хорошо растворимо в хлор- и фторорганических растворителях, таких как CH2Cl2 (хлористый метилен), CHCl3 (хлороформ) и другие. Смешивается и с другими растворителями, проявляет восстановительные свойства, при неосторожном обращении может привести к взрыву или воспламенению.

    3. Хорошо смешивается с водой (H2O) в любых соотношениях. Образует несколько гидратов. Концентрированные растворы данной кислоты обладают немного маслянистой консистенцией. Растворы водные данной кислоты обладают хорошей устойчивостью и низкой окислительной способностью. С водой рассматриваемое нами вещество образует азеотропную смесь, которая при температуре 203 градуса кипит и содержит 72 процента HClO4.

    4. Хлорная кислота (формула HClO4) является одной из самых сильных кислот. Из-за этого в ее среде некоторые кислотные соединения ведут себя подобно основаниям.

    5. В условиях пониженного давления при слабом нагревании смеси кислоты хлорной с фосфорным ангидридом образуется маслянистая бесцветная жидкость ангидрид хлорный:

    2HClO4 (кислота хлорная) + P4O10 (ангидрид фосфорный) = Cl2O7 (ангидрид хлорный) + H2P4O11

    Способы получения хлорной кислоты
    1. Водные растворы данного вещества можно получить двумя способами. Первый заключается в электрохимическом окислении хлора или соляной кислоты в концентрированной соляной кислоте, а второй в обменном разложении перхлоратов натрия или калия неорганическими сильными кислотами.

    2. Хлорную безводную кислоту можно получить тоже двумя способами. Первый заключается во взаимодействии перхлоратов калия (K) или натрия (Na) с серной кислотой в концентрированной виде, а второй во взаимодействии олеума с водным раствором хлорной кислоты:

    KClO4 (водный раствор хлорной кислоты) + H2SO4 (кислота серная) = KHSO4 (калия гидросульфат) + HClO4 (хлорная кислота)

    Применение хлорной кислоты
    концентрированные растворы широко используют для получения перхлоратов (соли данной кислоты) и в аналитической химии;

    хлорная кислота используется при разложении руд, в качестве катализатора и при анализе минералов;

    перхлорат калия (формула: KClO4), соль данной кислоты, применяется при создании взрывчатых веществ, а магния перхлорат (ангидрон, Mg(ClO4)2) используется в качестве осушителя.

    Безопасность при работе с хлорной кислостой

    Хлорную безводную кислоту нельзя долго хранить и перевозить, так как при стандартных условиях она быстро разлагается и может впоследствии самопроизвольно взорваться.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *